高一化学反应限度问题在N2+3H2←→2NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说法正确的是：C 正反应速率先变大后变小D 逆反应速率先变小后逐渐变大为什么选D不选C,分离出氨不是生成物浓度变小,反应向正反应方向移动,那不是正反应速率先变大后变小,逆反应速率先变小后逐渐变大吗?求详解
问题描述：
高一化学反应限度问题
在N2+3H2←→2NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说法正确的是：
C 正反应速率先变大后变小
D 逆反应速率先变小后逐渐变大
为什么选D不选C,分离出氨不是生成物浓度变小,反应向正反应方向移动,那不是正反应速率先变大后变小,逆反应速率先变小后逐渐变大吗?求详解
答
正反应速率一直变小，直到新平衡，因为生成物分离出去，逆反应就几乎没有了，正反应就受到影响不断变小
答
先说D选项：移走NH3是浓度减小，反应正向移动，导致速率先变小在变大。
C：在浓度减小后，反应正向移动不代表速率增大后减小，而是速率减小后到某一恒定值达化学平衡，保持不变。
答
气体反应速率首先考虑压强,分离出氨导致整体压强减小,正,反速率同时变小,然后反应向正反应方向移动,生成物增多,故逆反应速率变大
答
D