0.005mol/L的醋酸pH为多少
问题描述：
0.005mol/L的醋酸pH为多少
答
[H][Ac]/[HAc]=1.8*10(^-5);[H]={1.8*10(^-5)*0.005}^(1/2)=3*10(^-4); PH=4-0.48=3.62
答
c（H+）=√cKa=√0.005×1.75×10^-5=2.96×10^-4
PH=-lg2.96×10^-4=3.53