电解稀硫酸的离子方试阴极 3H2O+4e ===4OH +2H2阳极：4OH- - 4e ==== O2 + 2H2O总反应式：2H2O==== 2H2 +O2 还是阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑阴极 2H+ + 2e- =H2↑

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:36:31

问题描述：

电解稀硫酸的离子方试
阴极 3H2O+4e ===4OH +2H2
阳极：4OH- - 4e ==== O2 + 2H2O
总反应式：2H2O==== 2H2 +O2 还是
阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极 2H+ + 2e- =H2↑

答

阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极 2H+ + 2e- =H2↑