已知氧气和氯气的混合气体与硫化氢在相同条件下密度相同.试计算标况下56升的混合气体与足量的铁反应,所转移的电子的物质的量以及消耗铁的质量 （ 步骤请简要明了一点.）

ρ(混合气体)= ρ(H2S),Mr(混合气体)= Mr(H2S)=34
32 37
34 37k+2k=56/22.4 k=2.5/39
71 2
n(O2)=37k=37x2.5/39 mol,n(e-)=4x37x2.5/39 mol=370/39 mol
n(Cl2)=2k=2x2.5/39 mol,n(e-)=2x2x2.5/39 mol=10/39= mol
n(e-)=380/39 mol=9.74 mol
Fe多,显二价.故：n(Fe)=n(e-)/2=4.87 mol,m(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=4.87 molx56 g/mol=272.7 g