如果氧气的分子质量是32,那么其摩尔质量是32G/MOL还是32KG/MOL?

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• 可以说0.5mol 氧气的摩尔质量是32g/mol 为什么?求详解.
• 不是说1mol任何粒子或物质的量以克为单位时在数值都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量,.可为什么氧气的摩尔质量是32g/mol是对的,它既没说以克为单位也没说1mol啊?
• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
• 全部都要详细的计算过程,1、钠的相对原子质量为23,那么一个钠原子的质量为?2、摩尔质量=物质的相对分子质量,这句话为什么错?3、6.6g二氧化碳含有（）个二氧化碳分子?含有（）摩尔电子?4、11.7g氯化钠含有（）个钠离子和（）个氯离子?5、1mol氧气的质量为32g/mol这句话为什么错?6、2mol二氧化碳的摩尔质量为44g/mol这句话为什么对?不应该是88么?7、某某化合物的分子数如何求?例如氮气?镁原子?8、o.5molCH3COOH（醋酸）中含有（）个电子?9、5mol硫酸的质量是（）g?其中含有（）molO,含有（）molH?非常非常麻烦大家,不过这些都是基础题.很希望弄懂!有分加.
• 下列说法中正确的是:A：1mol O2的质量为32g/molB:Na+的摩尔质量为23C：NH4HCO3的相对分子质量为79gD：1mol O2- 的质量等于16g设NA为阿弗加德罗常数,下列说法正确的是：A：NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16：1B：18克水所含电子书为NAC：19.6g硫酸所含的硫原子数为0.1NAD：2.4g镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA
• O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为（ ）,原子个数比为（ ）,分子的物质的量之比为（ ）.（2）等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为（ ）,原子个数比为（ ）,质量比为（ ）.（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是（ ）.（用含NA的式子表示）（4）配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取H2SO4（密度为1.84g/mL,质量分数约为98%）的体积为（ ）mL（5）现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL,求：①需要固体Na2CO3（ ）g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3 • 10H2O）（ ）g；③需要物质的量的浓度为4mol/L的Na2CO3溶液（ ）mL；④需要物质的质量分数为12%、密度为1.12g/立方厘米的Na2CO3溶液（ ）mL.
• 如果假设12C的相对原子质量为24,且以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值不是原来2倍的是?A.氧气的溶解度 B.气体摩尔体积 C.一定质量气体的体积 D.氧气的相对分子质量 E.跟2mol氢气相化合时所需氧气的质量
• 一.0.5mol氢气和0.5氧气在标准状况下混合,求混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数.二.已知空气中的氮气和氧气的体积比为四比一,求空气的平均相对分子质量三.某种水煤气所含氢气,一氧化碳的体积分数都是50%,求其平均摩尔质量.另有一种水煤气含H2和CO质量分数都是50%,求其平均摩尔质量.四.10mol气体A2和30mol气体B2化合20mol,气体C（以上均在相同条件下）则C可能是.A.HCl B.H2O C.NH3 D.CH4五.设NA为阿伏伽德罗,如果Ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标况下的体积为?五.已知水的分子式为H2O,又知道在相同条件下2体积的氢气和一体积的氧气反应生成2体积的水蒸汽,试证明氢气和氧气都是双原子分子.
• 下列叙述正确的是（　　） A.1mol H2O的质量为18g/mol B.CO2的摩尔质量为44g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
• 1mol任何物质所含有的原子数为NA个 1mol任何物质所含有的粒子数为NA个 谁来解释一下这两句话为啥错了- -还有,为什么0.2mol磷酸和0.2mol硫酸所含原子数不等?如果说1mol物质含有的粒子数都是6.02*10的23次方,那0.2mol不同物质的粒子数不也一样么?我这里一直很然,
• 向100毫升NaOH溶液中通入标况下CO21.12升,将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08克.问原溶液浓度和固体成分?