相同质量的钠,铜,铁分别与氯气反应,消耗氯气的量由大到小的顺序是（）答案是Fe>Na>Cu哦．．．．
问题描述：
相同质量的钠,铜,铁分别与氯气反应,消耗氯气的量由大到小的顺序是（）
答案是Fe>Na>Cu哦．．．．
答
应该是 纳〉铁〉铜
因为 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
这个是反映的顺序~~ 在氢之前的都能与酸反应
我也不太清楚 我才初3嘛~
答
设金属为 m g，则反应方程式为
2M + nCl2 == 2MCln （n为金属化合价,A为相对原子质量）
金属的量是 m/A
Cl2的量是 mn/2A
消耗的质量是 71mn/2A
所以 Na: 71*m*1/(2*23)
Fe: 71*m*2/(2*56)
Cu: 71*m*2/(2*64)
所以 Na > Fe > Cu
答
这里注意的是2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Na+Cl2=2NaCl
Cu+Cl2=CuCl2
三个反应条件都是点燃.
所以Fe 112g消耗3molCl2
Na 138g消耗3molCl2
Cu 192g消耗3molCl2
因此等质量的Fe、Na、Cu消耗的Cl2顺序为Fe>Na>Cu.
答
通过比较相对原子量除以化合价的大小，质量相同，比值越小，消耗的氯气越多