甲烷和乙烯的混合气体,将产物通过浓硫酸增重1.8克,再通过过量碱石灰增重3.08克求甲烷与乙烯比

首先 甲烷 和 乙烯中都是4个H原子，
硫酸增加1.8g是生成的H2O的量，物质的量为0.1mol，根据H原子守恒可知，有0.2mol的H原子，那么原混合气体的物质的量就应该是0.2/4=0.05mol
碱石灰增加3.08g是生成的CO2的质量，物质的量为0.07mol。
解法一甲烷amol 乙烯bmol
a+2b=0.7
a+b=0.5
a=0.3 b=0.2
解法二 用十字交叉法，总物质的量是0.05mol C一共0.07mol 平均一个分子中世1.4个C
甲烷 1 0.6
1.4 0.6/0.4=3:2 直接就是了。
乙烯 2 0.4

H2O : m(H)=1.8*2/18=0.2
CO2 :
m(C)=3.08*12/44=0.84
设甲烷amol 乙烷bmol
12a+24b=0.84
4a+4b=0.2
a=0.03 b=0.02
物质的量比3:2

1.8g的H2O 有0.1mol 0.2mol的H
3.08g的CO2 0.07mol的C
设甲烷与乙烯物质的量分别为x y
4x+4y=0.2
x+2y=0.07
得x=0.03 y=0.02
X:Y=3:2

你是不是漏了点燃啊，先这么认为了
设n(CH4)=x moln(C2H4)=ymol
n(C)=x+2y=n(CO2)
n(H)=4x+4y=2n(H2O)
n(H2O)=2x+3y
连列方程组
44(x+2y)=3.08
18(2x+2y)=1.8
解得 x=0.03y=0.02
x:y=3:2