甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时,消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍,则甲烷与乙烯的体积比是为什么是3:2一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体重49.6g,当其缓缓通过足量无水氯化钙时CACL2固体增重25.2,原混合气体中CO2的质量

（1）关于3：2的问题
设甲烷和乙烯的比为x:y,根据反映方程式有1摩尔甲烷完全燃烧消耗2摩尔氧气，一摩尔乙烯完全燃烧消耗3摩尔氧气，于是有方程
2.4（x+y)=2x+3y,整理得0.4x=0.6y,于是解得x:y=3:2,即甲烷与乙烯的体积比为3：2
（2）CO2质量的问题
设混合气体中有COXmol,CO2 Ymol,由题意可知增加的25.2g为水的质量，折成摩尔数为25.2/18=1.4mol,根据氢元素守恒可得反应掉的甲烷为0.7mol,再根据碳元素守恒：x+y=0.7,将它与方程28x+44y+25.2=49.6（从左到右依次为一氧化碳质量，二氧化碳质量，水质量和总质量）连立可解得x=0.4 y=0.3,所以CO2的质量为44x0.3=13.2g

1先写出两反应方程式 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 耗氧比例为2
C2H4 + 3O2 == 2CO2 + 2H2O 耗氧比例为3
现在题中的比例为2.4那么可以根据题意设方程式设CH4有x份C2H4有y份
则可建立如下方程组
x+y=1
2x+3y=2.4
可求得x=0.6 y=0.4
即比例为3：2
2.突破点在H原子的守恒
通过CaCl2被吸收的是H2O也就是说有25.2g的水,可算得H2O物质的量为1.4mol
又因为CH4——2H2O
0.7 1.4
所以可知C为0.7mol
又因为CO+CO2=49.6-25.2=24.4g
设CO为x,CO2为y
可得x+y=0.7
28x+44y=24.4
求出y即可y=0.3mol
M（CO2)=44*0.3=13.2g