用足量的氢气还原某+3价R的氧化物11.2克,得到7.84克该金属R,求该金属R的相对原子质量.
问题描述：
用足量的氢气还原某+3价R的氧化物11.2克,得到7.84克该金属R,求该金属R的相对原子质量.
答
最简单的 根据化学方程式来计算
3H2 + R2O3===2R + 3H2O △m
2x 48
7.84 11.2-7.84
解得 x = 56
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
答
+3价R的氧化物的化学式为R2O3
经氢气还原后，固体质量减少11.2 - 7.84 = 3.36克
所以R2O3中氧元素的质量为3.36克
氧元素物质的量为3.36/16 = 0.21 摩尔
金属R的物质的量为0.21 * (2/3) = 0.14 摩尔
R的相对原子质量为7.84/0.14 = 56
答
设金属R的相对原子质量为X
R2O3 + 3H2 = （加热） 3H2O+ 2R
2X+48 2X
11.2g 7.84g
列比例式过程省略了
X=54.66