化学酸碱中和滴定用标准naoh溶液滴定hcl时,若配制标准溶液称取的naoh固体中含有下列杂质,会引起滴定结果偏低的是 a 氧化钠 b 碳酸钠 c 碳酸氢钠 为什么

其实此题还是比较好判断的
首先需要了解的是NaOH滴定HCl，也就是说HCl的量是固定不变的；
其次是结果偏低，那就有两种可能
1）NaOH消耗体积少；
2) NaOH浓度偏低，达不到理论值
此题中b和C选项均会和HCl反应，此事就理想化考虑一下，假如是相同质量的NaOH、NaHCO3、Na2CO3与等量的HCl反应，谁消耗的HCl少了！
结果是NaHCO3、Na2CO3消耗的少，即会使本题结果偏高；
而NaCl不与HCl反应，即称量的NaOH里面不分质量是NaCl的，实际的质量m就降低了，那n=m/M就变小了！
本题显而易见选择A

氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶质质量分数变大

要求 c（酸）== c(碱) v(碱)\V(酸)
请注意,此式中 c(碱),V(酸) 为固定数值
消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多
（73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168）
反过来说,等质量的三种物质氧化钠耗酸最少.
因而当氢氧化钠中含氧化钠时,c(碱)减小（代数不变,因为是计算值）,滴加碱的体积会增多