用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是：①用天平称量NaOH固体时,将NaOH放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡.②配制NaOH溶液时,将称量的NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶,并加蒸馏水至刻度线.③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定.④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定.⑤滴定终点读取酸滴定管数据时,仰视刻度线.A．①⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤答案为第二个.请解析各项为什么偏高或偏低.

解题的关键在于c(NaOH)=[V(HCl)/V(NaOH)]c(HCl)这个计算式 ①如果左物右码，称得的NaOH固体质量少，但读数大了，实际消耗盐酸也少，V(HCl）小则计算结果偏低。②，NaOH溶解是放热反应，NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，低于刻度线，则可知配得NaOH溶液浓度偏高，进而多消耗盐酸滴定结果偏高。③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响。 ④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，盐酸浓度降低，消耗V(HCl)上升，但计算时仍当盐酸为原浓度，故导致结果偏高。⑤滴定管的0刻度在上方，仰视刻度线则读数偏大，V(HCl)读数大于实际值，导致结果偏高。

首先我也是学生才高二答错了，可别怪我
1托盘天平是左物右码，如果会用到游码的话会导致NaOH实际取得量偏小，那么NaOH浓度偏小
导致测定结果偏小。
2它移完NaOH后没有多次洗涤锥形瓶把洗涤液倒入容量瓶内，所以导致NaOH浓度偏小，但NaOH稀释会放热，导致溶液体积变大，会导致浓度偏小，所以这个我不很清楚。
3这个不会影响测量数据。
4它水洗完后应该要盐酸润洗，不然盐酸浓度下降导致NaOH浓度测定值过高
5因为滴定管的刻度是上面为最大读数，下部为最低读数，所以仰视会令读数大于实际用去体积，所以测定值会过高

NaOH+HCl==NaCl+H2O
c(NaOH)=[V(HCl)/V(NaOH)]c(HCl)
①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小,配成溶液浓度偏低,滴定结果浓度偏低.
②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶,NaOH溶解是放热反应,溶液体积膨胀,立刻加蒸馏水至刻度线,待溶液冷却后,溶液体积减小,则可知配得溶液浓度偏高,进而滴定结果偏高.
③NaOH溶液进入锥形瓶后,决定滴定结果的只有NaOH的物质的量,锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响.
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸,则盐酸被稀释,V(HCl)上升,导致结果偏高.
⑤仰视刻度线则读数偏大,V(HCl)上升,导致结果偏高.

应该是A吧，排除法就行溶解后悔散热，立刻转以后会出现体积的偏差