标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为______L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重______g．
问题描述：
标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为______L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重______g．
答
混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为7.2g0.5mol=14.4g/mol；燃烧反应的方程式为：2H2+O2 点燃 . 2H2O，2CO+O2 点燃 . CO2，由方程式可知，消耗的O2...
答案解析：根据n=
计算混合气体的物质的量，再根据V Vm
=.M
计算混合气体的平均摩尔质量；m总 n总
燃烧反应的方程式为：2H2+O2
2H2O，2CO+O2
点燃 .
CO2，由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的
点燃 .
；1 2
H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
点燃 .
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．
点燃 .
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度中等，侧重考查学生分析思维能力，注意根据方程式利用差量法进行解答，