把1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质的组成中（ ）A. 只含有碳元素B. 只含有碳、氢两种元素C. 含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
问题描述：
把1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质的组成中（ ）
A. 只含有碳元素
B. 只含有碳、氢两种元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素
D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
答
先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×
×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×12 44
×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．2 18
故选B．
答案解析：由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，对反应前后元素的质量进行计算，学会处理此类计算的题目，对培养学生创新思维能力有一定帮助．