物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2 点燃 . XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是（　　）A. 参加反应的R的质量为0.86gB. R的相对分子质量为76C. R中含有X元素、S元素和O元素D. XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

A、根据质量守恒定律，参加反应的R的质量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g≠0.86g；故A不正确；B、反应中R、O2、XO2、SO2四种物质的质量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对...
答案解析：A、根据质量守恒定律，由恰好完全反应时O₂、XO₂、SO₂的质量计算出此时参加反应的R物质的质量；
B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算R的相对分子质量；
C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质R的组成元素；
D、二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物．
考试点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．
知识点：化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点．