将亚硫酸钠与硫化钠的混合物若干克配制成50g溶液.加入50g一定浓度足量的盐酸,放出气体0.448升（标准状况下）,混合液为96.9g.求混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量各为多少?

解:因为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O ① ,
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②,
SO2+2H2S=3S↓+2H2O ,
因此,放出的气体是SO2或H2S.
根据质量守恒定律可知,m(S)+m(气体)=(50g+50g)-96.9g=3.1g,
(1)当放出的气体是SO2时,n1(SO2)=0.448L/(22.4L/mol)=0.02mol,
则m1(SO2)=0.02mol*64g/mol=1.28g,
所以m(S)=3.1g-1.28g=1.82g,
~~SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
~~1mol~~2mol~~3*32g
n2(SO2)~n(H2S)~1.82g
列比例式解得:n2(SO2)=0.019mol,n(H2S)=0.038mol
故n(SO2)=n1(SO2)+n2(SO2)=0.039mol
根据化学方程式①知,n(Na2SO3)=n(SO2)=0.039mol,
根据化学方程式②知,n(Na2S)=n(H2S)=0.038mol.
(2)当放出的气体是H2S时,n1(H2S)=0.448L/(22.4L/mol)=0.02mol,
则m1(H2S)=0.02mol*34g/mol=0.68g,
所以m(S)=3.1g-0.68g=2.42g,
~~SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
~~1mol~~2mol~~3*32g
n(SO2)~n2(H2S)~2.42g
列比例式解得:n(SO2)=0.0252mol,n2(H2S)=0.0504mol
故n(H2S)=n1(H2S)+n2(H2S)=0.0704mol
根据化学方程式①知,n(Na2SO3)=n(SO2)=0.0252mol,
根据化学方程式②知,n(Na2S)=n(H2S)=0.0704mol.
答:混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量为0.039mol、0.038mol，或混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量为0.0252mol、0.0704mol.
祝你学习进步!!!!

分析：亚硫酸钠与硫化钠混合，碰到盐酸，首先两者会有SO2和H2S产生，但会反应成S。两种气体过量的就会跑出来。
0.448L，即0.02mol。气体和固体S的总质量为100-96.9=3.1g。
这个题你没给全，肯定还有一个量：亚硫酸钠与硫化钠的混合物的总重量。如果知道总重，根据总反应Na2SO3+2Na2S+6HCl=6NaCl+3S+3H2O，就可以比较容易的求出它们两者的物质的量。

将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50克溶液,加入50克一定浓度足量的盐酸,放出气体.448L（标况）,混合液为96.9克.求混合物中Na2SO3与Na2S的物质的量.气体和沉淀的质量和m=50+50－96.9=3.1g其物质的量n=0.448/22.4=0...