常温下,将100.0mL10mol/L的H2SO4（aq）,加水稀释到500mL,所得H2SO4（aq）的浓度为（）mol/L?蒸发浓缩,使溶液的体积为240.0mL,所得H2SO4（aq）的浓度为（）mol/L?若用2.0mol/L的NaOH（aq）中和此溶液,需NaOH（aq）的体积是（）L?
问题描述：
常温下,将100.0mL10mol/L的H2SO4（aq）,加水稀释到500mL,所得H2SO4（aq）的浓度为（）mol/L?蒸发浓缩,使溶液的体积为240.0mL,所得H2SO4（aq）的浓度为（）mol/L?若用2.0mol/L的NaOH（aq）中和此溶液,需NaOH（aq）的体积是（）L?
答
常温下,将100.0mL10mol/L的H2SO4（aq），加水稀释到500mL，所得H2SO4（aq）的浓度为（2）mol/L？蒸发浓缩，使溶液的体积为240.0mL，所得H2SO4（aq）的浓度为（4.1667）mol/L？若用2.0mol/L的NaOH（aq）中和此溶液，需NaOH（aq）的体积是（0.5）L
(一) 100ml=0.1l----就算答案正确也要注意单位 n=c/v---n=0.1*10mol=1mol
??nH2SO4不变 ??500ml=0.5L??c稀释后=n/v=1/0.5mol/l=2mol/l??(二)240ml=0.24L??c=n/v=1/0.24mol/L=4.1667mol/l??(三)c碱v碱=c酸v酸(就会中和)
计得v=0.5L
答
常温下,将100.0mL10mol/L的H2SO4（aq）,加水稀释到500mL,所得H2SO4（aq）的浓度为10*100/500=2（mol/L）蒸发浓缩,使溶液的体积为240.0mL,所得H2SO4（aq）的浓度为2*500/240=4.1667（mol/L）若用2.0mol/L的NaOH（aq）...