H2,O2,CO2,CH4五种气体各自的密度分别是

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• 4题疑问：4,120°C ,101.3KPa,甲烷（CH4）和过量的O2混合物,用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是A 2:1 B 1:2 C 1:7 D 7:1我的疑问：解析中“则反应后混合气体的相对分子质量是15×2＝30.”为什么?“ ”为什么?解析附下：答案解析：试题分析：设反应前甲烷和氧气的物质的量分别是a和b.根据反应的方程式可知,反应中消耗氧气是2a,生成CO2是b.反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则反应后混合气体的相对分子质量是15×2＝30.所以有 ,解得a︰b＝1∶7,答案选C.
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