na2o2与h2o反应生成1.12Lo2标准,这一反应中转移的电子数为.要详解.

1.12L就0.05mol，1 molO2-转化为O2，失去2mol电子，0.05molO2有0.1molO，失去0.1*2=0.2mol电子，就这样。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑----------2e-
22.4L 2mol
1.12L x
解得x=0.1mol
所以反应中转移的电子数为0.1NA个。

电子守恒呗，转移0.1mol电子

0.1NA个电子
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
从上面可以看出，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，H2O和NaOH中的O都是-2价的。
所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到，形成NaOH中-2价的O。
2mol Na2O2转移2mol电子，生成1mol O2。

O2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
1/2=0.05/x
x=0.1mol
转移0.1mol电子，即0.1NA个电子。

由化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，4mol负一价的氧原子参加反应，2mol变为负二价，2mol变为0价，转移2mol电子。即由方程式可知，2mol过氧化钠反应，生成1mol氧气，转移2mol电子。现生成1.12升标况下的氧气，即0.05mol，转移电子0.1mol，即6.02×10^22个。

反应方程式为 2 Na2O2 +2 H2O =4 NaOH+O2↑
每生成1molO2转移2mol 电子.生成的氧气的物质的量为n(O2)=1.12/22.4mol=0.05mol,故转移的电子数为0.05mol×2=0.1mol

O2与电子是1﹕2的关系,所以0.05mol O2对应0.1mol电子,反应中转移的电子数为6.02×1022

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
0.05molO2
所以有0.1molNa2O2
自身歧化反应，所以为0.1mol电子