同温同压下某瓶中充满O2气体时重116g 充满CO2时重122g 充满X气体时重114g 则X气体的相对分子质量为?
问题描述：
同温同压下某瓶中充满O2气体时重116g 充满CO2时重122g 充满X气体时重114g 则X气体的相对分子质量为?
答
解析：设空瓶重m g，X的相对分子质量为M，由阿伏加德罗定律得：
（116-m）÷32=（122-m)÷44=（144-m）÷M
根据等比定理得：（116-122）÷（32-44）=（144-122）÷（M-44）
解得：M=28.
答：X气体的相对分子质量为28
答
同一个瓶子，则气体的体积是相等的，质量不同是因为分子量不同
相差的质量就是 气体体积*分子量之差*一个系数
先求出每相差一个分子量相差的质量：
(122-116 )/（44-32）=0.5 g
而114 和122 相差122-114=8
则 则分子量相差 8/0.5==16
则 X 分子量为 44-16==28
答
同温同压下,一个瓶子装的气体的物质的量肯定相同,所以假设这个瓶子可以装这个状态下的气体为amol ,假设玻璃瓶重mg 那么32a + m=116 44a +m=122 所以a=0.5mol m=100g
那么X气体的摩尔质量为M,则 0.5M +100=114 M=28g/mol 我们知道摩尔质量数值上等于分子量,所以X的分子量是28,可能是氮气