CH3COOH NH4醋酸氨是强电解质还是弱电解质?为什么

相关推荐

• CH3COOH NH4醋酸氨是强电解质还是弱电解质?为什么
• 下列事实或变化,能证明一水合氨是弱电解质的是( )下列事实或变化,能证明一水合氨是弱电解质的是（ ）A. 氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵,而醋酸铵是强电解质C. 氨水的导电能力弱D. 在氨水溶液中存在NH3·H2O分子求详细解释
• 为什么说碳酸钠等盐是强电解质像氯化铵、次氯酸钠、碳酸钠、醋酸钠这些有一部分离子不能全以离子形式存在,即能水解的盐,它们不像氯化钠,溶于水之后,全部形成氯离子和钠离子,它们电离之后其一种离子还会跟水作用形成一水合氨啊、次氯酸啊、醋酸分子啊等等,不能都以离子的形式存在,为什么还叫强电解质
• CH3COOH NH4醋酸氨是强电解质还是弱电解质?为什么
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确） B升高温度 (电离度增大,H+增多,平衡正向移动,c(CH3COOH减小,正确） C加少量冰醋酸（这个两者都增多,比值不一定,错误） D加水（越稀释电离度越大,H+增多,c(CH3COOH)减小,也觉得正确） 希望指出我推论出的错误地方,答案我也不清楚A还是无法理解。 我想知道自己错在哪里：加入烧碱后生成强电解质醋酸钠，完全电离c(CH3COO-)变大，所以因此c(H+)也变大？？而又因为醋酸与烧碱反应导致醋酸浓度变小。导致比值增大？？
• 一水合氨是否为弱电解质?NH3·H2O不是是混合物吗?
• 醋酸、氨水、氯化汞、氯化银 ———以上哪个是强电解质 Fe、Cu、Cr、Mn——哪个是黑金属