有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（ ）A. 2：3B. 3：2C. 1：4D. 4：1
问题描述：
有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（ ）
A. 2：3
B. 3：2
C. 1：4
D. 4：1
答
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，
设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 气体体积减少
3 1 2
V 20mL-12mL=8mL，
所以V=
=12mL，即二氧化氮的体积为12mL，则混合气体中一氧化氮的体积为20mL-12mL=8mL，3×8mL 2
则原混合气体中NO和NO2体积比为8mL：12mL=2：3，
故选A．
答案解析：20mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后，仍有12mL无色气体，该无色气体为NO，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减少，根据差量法计算二氧化氮的体积，总体积减去二氧化氮的体积等于NO的体积，据此解答．
考试点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查氮的氧化物性质、化学计算等，难度不大，明确二氧化氮和水的反应、利用差量法来计算是解本题的关键．