已知NO2+O2+H2O====HNO3,若将一充满m mlNO2和O2混合气体的大试管倒立于盛有水的水槽中,充分反应后,在相同条件下测得试管中剩余n ml 气体,下列说法错误的是A若n/m≥1/3,则剩余气体一定为NOB若剩余O2,则原混合气体中NO2的气体体积为0.8（m-n)mlC如剩余的气体为NO,则混合气体中O2的体积为（0.2m-0.6n）ml为什么求详解A为什么对了BC为什么错了
问题描述：
已知NO2+O2+H2O====HNO3,若将一充满m mlNO2和O2混合气体的大试管倒立于盛有水的水槽中,充分反应后,在相同条件下测得试管中剩余n ml 气体,下列说法错误的是
A若n/m≥1/3,则剩余气体一定为NO
B若剩余O2,则原混合气体中NO2的气体体积为0.8（m-n)ml
C如剩余的气体为NO,则混合气体中O2的体积为（0.2m-0.6n）ml
为什么求详解
A为什么对了
BC为什么错了
答
4NO2+O2+2H2O====4HNO33NO2+H2O====2HNO3+NO剩余气体为O2则O2的量为1/5(m-n)+n ml NO2的气体体积为m-1/5(m-n)-n=0.8（m-n)ml ml剩余的气体为NO 3NO2+H2O====2HNO3+NO知道与水反应的NO2为3n所以剩余的(m-3n)中NO2占4/...