下列物质中最难电离出H离子的是?CH3CH2OH CH3COOH H2O H2SO3 答案是第一个,但是为什么呢?什么物质最难电离出 氢离子

相关推荐

• 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定为14-a2、下列关于电解质溶液的判断正确的是：A、在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B、在pH=0的溶液中,K+、NO3-、SO3-、Na+可以常量共存3、25℃时,物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c,则下列判断正确的是：A、a=b=cB、c＞a＞bC、b＞a＞cD、a＞c＞b2题没打全，A、B选项中的“常量共存”是什么意思啊？为什么它们不能常量共存呢？
• 下列物质中最难电离出H离子的是?CH3CH2OH CH3COOH H2O H2SO3 答案是第一个,但是为什么呢?什么物质最难电离出 氢离子
• 无水乙醇和酒精的（电离）问题我们做了一道判断题,问“无水乙醇在水溶液中可以电离出极微量的氢离子,其电离出的量比H2O还要少.”我觉得这个命题是正确的.但是老师批我错,说乙醇是非电解质,不考虑电离.但是我回家在网上查了相关资料,说,酒精可以再水中电离少量的H+,无水乙醇自生不能电离.可是,无水乙醇溶于水后,只要比例不是太靠谱,也近乎是酒精溶液了吧,为什么其水溶液不能电离出H+离子呢?这是有机化学里的一道题.
• 等物质的量CH3COOH + NaOH若n为0.1mol 因为NAOH为强电解质所以完全电离出NA+、OH-（0.1mol）,而CH3COOH是弱电解质部分电离,电离出CH3COO-、H+（小于0.1mol）,还有未电离的CH3COOH以分子的形式存在于溶液中,部分电离出的CH3COO-发生水解生成CH3COOH+OH-,那么溶液中各离子的浓度答案C（CH3COO-）>C（Na+)>C(H+)>C(OH-)为什么?,照本人思考CH3COO- 一定小于0.1mol/V,NA+=0.1mol/V,本人错误在哪?求各位大虾帮帮小弟
• 在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少呀,而体积什么的可以忽略,那应该氢离子浓度减少.为什么是增大?
• 有一个题这么说：下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COOH溶液 氢离子浓度由大到小的排列顺序为：正确答案是②①③另外一个题是：pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别跟足量的NaHCO3反应,在相同状况下放出CO2的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是 A．V1＞V2 B．V1＝V2 C．V1＜V2 D．无法确定在第一个题中,因为H2SO4是二元酸,所以氢离子浓度大于HCL,又因为CH3COOH是弱酸,所以HCL中的氢离子浓度大于CH3COOH中的但在第二个题中,之所以V1>V2,是因为CH3COO3是弱酸,反应的过程中还电离出了更多的氢离子,因为V1>V2那么,为什么在第一题中,思考CH3COOH也会继续电离出氢离子是不对的呢?
• 什么物质溶于水能够电离出离子哪些物质溶于水会电离出离子?是所有的物质吗?只要物质由离子构成，都可电离出离子。
• 硅酸钠 氯化钙这两样加入水里然后 再把软的东西放水里是不是都能变的像石头一样坚硬?