用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　）A. 纯净的锌B. 含铜的锌C. 含有不与酸反应的杂质的铁D. 含有不与酸反应的杂质的锌

答

A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
故A错误；
B、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故B错误；
C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
y              0.2g

56

y

=

2

0.2g

，y=5.6g
5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气，故C正确；
D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，6g含有不与酸反应的杂质的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误
故选C．
答案解析：根据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．
考试点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查了不纯金属与酸反应生成氢气的质量的有关计算，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式进行计算．