40g高锰酸钾加热一段时间,测得剩余固体质量为36.8g,求（1）产生氧气多少（2）剩余固体有哪些物质

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:46:35

问题描述：

答

质量守恒定律可知：m(O2)=40-36.8=3.2g
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
316.。。。。.。。。.。32
x。。。。。。。。。。3.2g
316/x=32/3.2
x=31.6g
剩余的高锰酸钾质量=40-31.6=8.4g
所以剩余的固体有高锰酸钾，锰酸钾。二氧化锰

答

1.产生的氧气即为减少的质量,40-36.8=3.2g2.反应方程式为2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2由第一问知,生成了3.2/32=0.1mol的氧气,若完全反应,则需要0.2mol的高锰酸钾,40g高锰酸钾为40/158=0.253mol>0.2mol,所以反应并未完全结...