加热3g二氧化锰和24.5g氯酸钾的混合物,反应一段时间,混合物质量为22.7g 求加热3g二氧化锰和24.5g氯酸钾的混合物,反应一段时间,混合物质量为22.7g求（1）可得氧气质量为多少?（2）反应后混合物是什么物质?各是多少?

根据质量守恒定量，生成的氧气的质量是（24.5g+3g）-22.7g=4.8g
设生成氯化钾的质量为x
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 4.8g
149/x=96/4.8g
x=7.45g
答：可得氧气质量为4.8g
反应后的混合物中：二氧化锰3g,氯化钾7.45g, 氯酸钾22.7g-3g-7.45g=12.25g

根据质量守恒定律，生成的氧气的质量是（24.5+3）-22.7=4.8g
设参加反应氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
245~~~~~~~~~~~~~149~~96
x~~~~~~~~~~~~~~~~ y ~~4.8
245/x=96/4.8 149/y=96/4.8
解得x=12.25g，y=7.45g
参加反应的氯酸钾质量为12.25g，所以反应后的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾
剩余氯酸钾质量为24.5-12.25=12.25g， 二氧化锰3g, 氯化钾7.45g

生成的氧气的质量是（24.5+3）-22.7=4.8g
因为,二氧化锰是催化剂不参加反应,根据质量守恒定量,减少的质量就是氧气的质量,因此氧气的质量是4.8g
设参加反应氯酸钾的质量为x
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
解得x=12.25g,y=7.45g
因此,参加反应的氯酸钾质量为12.25g,反应后的混合物：二氧化锰3g,氯酸钾12.25g,氯化钾7.45g

1.24.5+3-22.7 =4.8g
2.二氧化锰3g，根据氧气质量算得氯化钾7.45g，氯酸钾22.7-3-7.45=12.25g