加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间称得剩余固体物质的质量为5.04 g则产生氧气多少克?原混合物中的氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余固体中含有那些物质各多少克?
问题描述：
加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间称得剩余固体物质的质量为5.04 g则产生氧气多少克?
原混合物中的氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余固体中含有那些物质各多少克?
答
根据质量守恒定律可知，氧气的质量为 6-5.04=0.96g
设原混合物中参加反应的氯酸钾含量为xg
2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
x y 0.96g x=2.45g Y=1.49 所以 氯酸钾有剩余6-2.45= 3.55g
剩余固体中含有氯酸钾3.55g 氯化钾为1.49g 二氧化锰为5.04-3.55-1.49=0
答
设原混合物中氯酸钾的含量为xg,反应减少的量就是O2的质量为0.96g2KClO3=2KCl+3O2 差量245 149 96 96x y 6-5.04=0.96g 则x=2.45g ,y=1.49g 所以原混合物中的氯酸钾的质量是2.45克,二氧化锰催化剂不参与反应,质量为6g-...