在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/molCH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比（ ）A. 1:3B. 3:1C. 1:2D. 2:1
问题描述：
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol
CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比（ ）
A. 1:3
B. 3:1
C. 1:2
D. 2:1
答
设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为（4-x），CO（g）+12O2=CO2（g）△H═-283KJ/mol；x  ...
答案解析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据CO、CH4燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量结合4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，列关系式进行解答．
考试点：有关反应热的计算．
知识点：本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．