1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．0.1mol CH4和0.2mol C2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少．
问题描述：
1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．0.1mol CH4和0.2mol C2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少．
答
1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；2gC2H2完全...
答案解析：依据题干条件计算书写热化学方程式，依据热化学方程式计算混合物放出的热量；
考试点：有关反应热的计算．
知识点：本题考查了热化学方程式的计算分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．