铜粉和氧化铜的混合物14.4克,全部溶于浓硝酸中.铜粉和氧化铜的混合物14.4克,全部溶于浓硝酸中,再向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液后,过滤的沉淀物,求反应中被还原的硝酸最多有多少克?
问题描述：
铜粉和氧化铜的混合物14.4克,全部溶于浓硝酸中.
铜粉和氧化铜的混合物14.4克,全部溶于浓硝酸中,再向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液后,过滤的沉淀物,求反应中被还原的硝酸最多有多少克?
答
铜与硝酸反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
N的化合价由+5降为+4,被还原
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
当氧化铜和硝酸反应,硝酸不被还原.
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
现在列关系式计算就行.假设全是铜.
28.35g