铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮（折算为标况）,反应后加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?（给出过程）
问题描述：
铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮（折算为标况）,反应后加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?（给出过程）
答
336mlN2O4=672mlNO2 所以NO2共0.23mol 又因 HNO3转化为NO2降一价 且金属要升2价 所以金属共0.115mol每摩金属生成沉淀要结合2摩OH- 所以OH- 共0.23mol 重3.91g沉淀共重 4.6+3.91=8.51g我看在“高考”里 估计你学物质...