某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余则该反应中被还原的与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:42:00

问题描述：

某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余则该反应中被还原的与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少

答

NO
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O
解析：因为反应物之比为2：5，生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化，那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变，由得失电子守恒，为NO，化学方程式即可配平得出。

答

根据得失电子守恒：2Zn 失去4个电子.xHNO3----N2O就要得到4个电子 x*(5-1)=4 x=1
所以被还原的HNO3只有1个.则没有被还原的硝酸就是4个.
答案1:4
还有更简单的方法.直接根据产物2Zn(NO3)2 这里有4NO3-没有反应.被还原的就1个.
答案1:4

某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余 则该反应中被还原的与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少