某厂用煤作燃料,每天燃烧含硫2％的煤4800千克该废气厂中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(化学符号后的2都为小2）.现该厂废气样品500毫升,用溶液的质量分数为0.0000002％的碘溶液200克与废气中二氧化硫完全反应,算该厂排放的废气是否符合国家排放标准?（标准为0.15毫克/立方米）
问题描述：
某厂用煤作燃料,每天燃烧含硫2％的煤4800千克
该废气厂中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(化学符号后的2都为小2）.现该厂废气样品500毫升,用溶液的质量分数为0.0000002％的碘溶液200克与废气中二氧化硫完全反应,算该厂排放的废气是否符合国家排放标准?（标准为0.15毫克/立方米）
答
I2的质量 200*0.0000002=0.00000004g
根据I2与SO2的比例为1：1；则SO2的质量为：
0.00000004/254*64=1.00*10的负8次
换算一下为0.21毫克/立方米
所以不符