煤是重要化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的S02会造成空气污染．某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4800kg．（1）试计算每天厂排放到空气中的SO2为多少克？（计算结果保留一位小数，下同）（2）该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．现取该厂废气样品500mL，用溶质质量分数为2×10-9的碘溶液200g与废气中SO2恰好完全反应．试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中SO2的含量不得超过0.15mg/m3）．（3）用煤做燃料，你认为用什么方法可以减少SO2对空气的污染？

答

（1）4800kg煤中含S质量=4800kg×2%=96kg
排放到空气中的SO₂质量=96kg÷

32

64

×100%=192．Okg；
答：每天厂排放到空气中的SO₂为192.0kg；
（2）设废气中SO₂的质量为x
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64      254
x     200g×2×10^-9
64：254=x：（200g×2×10^-9）
解之得 x≈1×10^-7g
500mL废气中SO₂的含量=

1×10−7g

500mL×10−6

=0.0002g/m³=0.2mg/m³
0.2mg/m³＞0.15mg/m³，不符合国家标准
答：该厂排放的废气不符合国家规定的工业废气排放标准．
（3）从源头上讲，不使用含S煤炭，或者把煤中S脱去再使用；
从废气处理上讲，废气经氢氧化钠溶液处理后再排放；
故答：燃烧后的气体通过碱液吸收后再排到大气中，使用优质煤，使用脱硫煤等．
答案解析：含S煤炭燃烧，其中S全部转变为SO₂，用碘溶液可以检验废气中SO₂含量，通过消耗碘溶液的质量计算出废气中SO₂含量，与国家规定的工业废气标准对比，判断废气是否达标；对控制SO₂提出控制方法．
考试点：根据化学反应方程式的计算；防治空气污染的措施；常用燃料的使用与其对环境的影响．
知识点：二氧化硫是一种有毒气体，直接排放到空气中，会造成空气污染，可以控制含S煤的使用或废气经处理后排放，减少二氧化硫对空气的污染．