除去硝酸钾晶体中少量的NaCl,所进行的实验操作是什么?

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• 1、（1）用已准确称量的1.06g碳酸钠固体配制0.100摩尔每升的碳酸钠溶液100ml所需要的仪器为（）（2）除去硝酸钠固体中混有少量的硝酸钾,所进行的实验操作依次为（）、蒸发、结晶、（）（3）除去氯化钾溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液为（）填化学式.2、甲乙丙三瓶无色溶液,若将甲乙两瓶溶液混合,则产生白色沉淀,溶液中有氢氧根和钠离子；若将乙丙两瓶溶液混合,溶液中有钠离子和氯离子,并产生气体,把这种气体通入甲乙两瓶混合液中,则白色沉淀消失,而混合液中增加了钙离子和碳酸氢根.问：（1）甲为（）乙为（）丙（）（2）有关离子方程式（）3、制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g/ml）,需要标准状况下的氨气多少升?4、向1L含氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入含amol氢氧化钠溶液时,产生的沉淀量可达最大值；继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少.求原溶液中铁离子的物质的量浓度.
• 1、高一化学,请按要求填空?最好能说明理由.1．除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次是（ ）、蒸发、结晶、（ ）.2．除去KCI溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为（填溶质的化学式）( ).并写出反应的化学方式 ( ).
• （1）现有四瓶失去标签的溶液,分别为NH4CL溶液、（NH4）2SO4溶液、KCL溶液、K2SO4溶液四种,请设计实验方案加以鉴别.（2）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作依次为——、 ——、 蒸发、结晶.（3）除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为——、——、——.（填溶质的化学式）（4）制取蒸馏水过程中,冷凝用的水流方向与蒸气流方向——.（5）欲用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,所需浓硫酸的体积为——.（6）将130gZn加入3L0.5mol/L稀硫酸中,求：生成氢气的体积（标准状况下）?生成硫酸锌的质量?（只要最后答案）
• 下列实验操作中，可以达到预定目的是（　　）A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
• 家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%）
• 1..【求人解释两个层析实验中的原理和步骤,a.当溶液沿着层析纸上升时,墨水中的染料也随之上升,由于不同的染料随溶剂上升的速率不同,它们在上升过程中就会逐渐分离,从而在折纸上形成不同的色带.b.若用粉笔将红墨水的红色物质分离出来,在距粉笔根部2cm处滴一小滴红墨水,将粉笔竖直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上有红墨水的部分浸入水中）.2..用酒精灯作热源,在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置,目的是使蒸馏烧瓶内的支管口处 保持某一恒温【求解这句话是什么意思】3.进行蒸馏操作时,要根据组分沸点使烧瓶内的支管口处保持恒温.【求解这句话的意思】4.动量的该变量△P=F△t(其中F是作用在物体上的力,△t是这个力的作用时间) 【求解这个公式包括推导】5.沸点时温度会改变,且不连续【求解原因,是这样吗】
• 1.某溶液中存在Mg2+,Ag2+,Ba2+三中阳离子,现用NaOH,Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,则所加溶液的顺序正确的是（ ） A.NaCl.NaOH.Na2CO3 B.Na2CO3.NaCl.NaOH C.NaOH.NaCl.Na2CO3 D.NaCl.Na2CO3.NaOH 2.粗盐中混有Mg2+.Ca2+.SO42-（硫酸根）和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗盐溶于水,然后进行下列操作：1.过滤；2.加过量的NaOH溶液；3.加适量盐酸；4.加适量Na2CO3；5.加过量BaCl2溶液.其正确顺序是（ ） A.54213 B.12345 C.54321 D.15423 ADD：第一题的加入溶液的顺序要怎么决定呢?
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