1、高一化学,请按要求填空?最好能说明理由.1．除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次是（ ）、蒸发、结晶、（ ）.2．除去KCI溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为（填溶质的化学式）( ).并写出反应的化学方式 ( ).

1.除去NaNO3固体中混有的少量KNO3固体,所进行的实验操作依次为:溶解,蒸发,结晶,过滤.
对于这种除杂的题目，并不一定要求要得的物质比杂质的溶解度大很多，因为题目中已经说了，杂质只是少量的，所以在二者都易溶的前提下，在蒸发的过程中，随着水的减少，一定是NaNO3先达到饱和，晶体先析出，但一定不要把水蒸干，否则KNO3也会析出，过滤后的滤渣才是我们要的产物，杂质就是在过滤的这一步彻底去掉了
2.先加入适量的KOH溶液,再加入适量BaCl2溶液
K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4

溶解 反复草桌
BaCl2+K2SO4=BaSO4/+2KCl

溶解（固体要溶解） 重结晶（因为只结晶一次不能将硝酸钾完全除去，要重复操作几次，所以是重结晶）
依次是 BaCl2，K2CO3，HCl（三个都过量，才能彻底除去硫酸根，可能有人会问，为什么盐酸要过量，但其实是必须的，这样才能除去碳酸根，前面那位说“适量”，这是很难控制的，盐酸过量不会产生新的杂质。盐酸过量增大了氯离子的浓度，而它正是我们要的，这不是一举两得吗？）
第一，用过量BaCl2除去硫酸根，K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4(沉淀)
第二，用过量的K2CO3除去多余的钡离子，K2CO3+BaCl2==2KCl+BaCO3(沉淀) 这两步完成后要过滤
第三，用过量HCl除去多余的碳酸根， K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2(气体)

1、溶解；装瓶
（固体当然要溶解才能蒸发）
2、BaCl2
K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4(沉淀)

溶解（固体要溶解才能蒸发） 过滤（此处的结晶应该是利用两者的溶解度不同,出来固体了,不过滤,怎么和溶液分离呢?）
是依次加入的话,就应该复杂一些了,依次是 BaCl2,K2CO3,HCl（分别是过量,过量与适量）
第一,用过量BaCl2除去硫酸根,K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4(沉淀)
第二,用过量的K2CO3除去多余的钡离子,K2CO3+BaCl2==2KCl+BaCO3(沉淀) 这两步完成后要过滤
第三,用适量HCl除去多余的K2CO3（加到不产生气泡为止）,K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2(气体)
鄙人认为是这样的.