在一定温度下的密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应 A(s) + 2B(g)=C(g) + D(g)已达到平衡的是 B.混合气体的密度 .为甚吗B对?密度不是不变吗?

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• 在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A（s）+2B（g）=4C（g）+D（g）；△H＜0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图.下列说法正确的是（　　）A. 平衡时 B 的转化率为 50%B. 若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C. 若保持压强一定，再加人 B，则反应体系气体密度减小D. 若保持压强一定，当温度升高 10℃后，则图中 θ＞45°
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
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