关于化学平衡常数的几个问题1.k越大,正向反应进行的程度越大,为什么?2.在稀的水溶液中进行的反应,若水参加,水的浓度不必写在表达式中,为什么?3、平衡常数比转化率更能反映本质,为什么?
问题描述：
关于化学平衡常数的几个问题
1.k越大,正向反应进行的程度越大,为什么?
2.在稀的水溶液中进行的反应,若水参加,水的浓度不必写在表达式中,为什么?
3、平衡常数比转化率更能反映本质,为什么?
答
设A+B==C+D,则k=[C][D]/([A][B])
1.k越大说明[C][D]越大[A][B]越小，那就是正反应方向进行程度大咯...
2.水的浓度=水的量/溶剂的量=1
3.平衡常数是内在的通用的...好吧这是我猜的说法
答
1.K 的值是 产物各项平衡浓度(分压)为底,计量系数为乘幂的积与反应物各项平衡浓度(分压)为底,计量系数为乘幂的积的比值.K值越大,一般而言产物各项平衡浓度(分压)也越大,反应物各项平衡浓度(分压)越小,因此反就的越完...