阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是（　　）A. 标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAgB. 标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NAC. 5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3NA个电子D. 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA

A、标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol，一个分子的质量为22.4d/N_Ag，故A正确；
B、三氧化硫在标准状况下不是气体，22.4LSO₃物质的量不是1mol，故B错误；
C、5.6g铁物质的量为0.1mol，与过量的硝酸反应一定生成三价铁离子，电子转移为0.3mol，若铁过量，铁会和三价铁离子反应生成亚铁离子，电子转移为0.2mol，故C错误；
D、7.8 g Na₂O₂物质的量为0.1mol，含阳离子钠离子0.2mol，阴离子O₂^2-离子物质的量为0.1mol，故D错误；
故选A．
答案解析：A、依据标准状况下，气体的摩尔质量和密度、气体摩尔体积的计算关系分析判断；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
C、依据铁被硝酸氧化一定是得到三价铁，但铁过量时会把三价铁还原为二价铁分析判断；
D、依据过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成的分析判断
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积和气体密度的计算应用，铁与硝酸反应量不同，产物不同，电子转移不同；注意过氧化钠的构成离子是易错点．