一定量的液体化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧.方程式为：XY2（液）+O2====XO2(气)+YO2（气）冷却后,在标准状况下测的生成物的体积为672ml,密度为2.56g/L.（1）反应前的O2体积为 672 mL(STP)-----这题不用（2）化合物XY2的摩尔质量为- （3）若XY2分子中XY两元素的质量比为3:16,则X、Y两元素的符号分别是?（第二题答案为76g/mol,第三题答案为C和S.这两题请给出详细的计算过程）
问题描述：
一定量的液体化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧.方程式为：
XY2（液）+O2====XO2(气)+YO2（气）
冷却后,在标准状况下测的生成物的体积为672ml,密度为2.56g/L.
（1）反应前的O2体积为 672 mL(STP)-----这题不用
（2）化合物XY2的摩尔质量为-
（3）若XY2分子中XY两元素的质量比为3:16,则X、Y两元素的符号分别是?
（第二题答案为76g/mol,第三题答案为C和S.这两题请给出详细的计算过程）
答
等体反应 反应前后体积不变设反应生成的XO2的物质的量为x mol XY2(l) + 3O2(g)= XO2(g)+ 2YO2(g) 1 3 1 2 x 3x x 2x (1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总...