一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则：①反应前O2的体积是 .②化合物XY2的摩尔质量是 .③若XY2分子中X.Y两元素的质量之比为3：16,则X.Y两元素分别是 和 .（写元素符号）
问题描述：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则：
①反应前O2的体积是 .
②化合物XY2的摩尔质量是 .
③若XY2分子中X.Y两元素的质量之比为3：16,则X.Y两元素分别是 和 .（写元素符号）
答
1：672mL2：76g/mol3：C、S1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积＝生...