为测定某铁合金的成分,某同学取10G样品,把100G稀硫酸分5次加入到该合金中,测定的有关数据如右表,请解答下列问题：（1）表中的M=（2）通过计算,确定该合金属于生铁还是钢?（炭以外的其他杂质不计） 实验次数 1 2 3 4 5加入硫酸质量（g） 20 40 60 80 100生成气体质量（g） 0.1 0.2 0.3 0.355 M
问题描述：
为测定某铁合金的成分,某同学取10G样品,把100G稀硫酸分5次加入到该合金中,测定的有关数据如右表,请解答下列问题：
（1）表中的M=
（2）通过计算,确定该合金属于生铁还是钢?（炭以外的其他杂质不计）
实验次数 1 2 3 4 5
加入硫酸质量（g） 20 40 60 80 100
生成气体质量（g） 0.1 0.2 0.3 0.355 M
答
根据以上数据，前面每加入20毫升硫酸就产生0.1克氢气，到后面只产生0.055克，说明加入80毫升硫酸的时候已经使得铁合金反应完全，后面再加入也是多余，所以M=0.355克。
反应式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe H2
56 ----------- 2
X ------------0.355
X=(56x0.355)/2=9.38
即10克合金中含有9.38克铁，由此可知，它是钢。
答
生铁
答
M=0,因为第四次加的时候H2生成量就不足0.055g了,再加稀硫酸当然不会再产生氢气了.
如题一共产生了0.355gH2,产生0.355g氢气需要9.94gFe,所以你的合金中Fe含量为99.4%,由于碳含量为0.6%介于0.02%-2.04%之间,所以合金是钢.