小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:反应时间 t0 t1 t2 t3烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0求:(1)反应产生的氢气的质量(2)该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)

问题描述:

小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:

反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
求:(1)反应产生的氢气的质量
(2)该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)

(1)分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全,根据质量守恒定律,可得产生氢气的质量为:11.4g+100g+50g-161g=0.4g,(2)设产生0.4g氢气需要铁的质量为x,则有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56  &nbsp...
答案解析:测定某铁合金的含铁量,实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算,要分析表格中给出的数据,得出正确的结论.
考试点:金属的化学性质;质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.


知识点:此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算,完成此类题目,要分析题干中涉及到得化学反应,根据质量守恒定律计算出某物质的质量,然后进行计算.