试用化学平衡移动的原理分析1.为何碳酸钙溶于碳酸?2.为何氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱?3.碳酸钙不溶于稀硫酸却溶于醋酸中4.用等量的水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,为何用水洗的沉淀损失要大于用稀硫酸洗时的沉淀损失?
问题描述：
试用化学平衡移动的原理分析
1.为何碳酸钙溶于碳酸?
2.为何氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱?
3.碳酸钙不溶于稀硫酸却溶于醋酸中
4.用等量的水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,为何用水洗的沉淀损失要大于用稀硫酸洗时的沉淀损失?
答
第三个问题的答案是因为碳酸比醋酸若，平衡往生成碳酸方向变化
答
1提供大量二氧化碳，平衡向生成生成碳酸氢钙（易溶）一端移动
2两种电离方式（酸式，碱式），加碱或酸促进其电离，从而溶解
3反正是因为硫酸钙微溶
4同离子效应
答
1,碳酸中有CO2,CO2+CACO3+H20=CA(HCO3)2,平衡正向移动
2,AL(OH)3电离有2种,酸式电离=H+ + ALO2- + H2O
碱式电离=AL3+ + 3OH-
所以可以与碱或酸反应
3碳酸钙与硫酸反应生成CASO4和CO2+H2O,可以是CASO4是沉淀啊,所以不溶
而与醋酸反应,生成的是(CH3COO)2CA,完全电离,溶与水
4,虽然说BASO4,不溶于水,但世界上哪有不溶于水的物质啊,只是比较难溶,溶解度小数点后的几位,微观分析:如果是用水的话,BASO4=BA2+ + SO42-
但如果是硫酸的话,硫酸中的SO42-可以抑制电离,平衡逆向移动,所以BASO4就孙少少一点啊