美铝铜合金1.2g 加入过量盐酸,生成氢气1.12g,沉淀.09g,若将此合金放入烧碱溶液中,则大约产生多少氢气在标准状况下

问题描述:

美铝铜合金1.2g 加入过量盐酸,生成氢气1.12g,沉淀.09g,若将此合金放入烧碱溶液中,则大约产生多少氢气
在标准状况下

首先写出化学反应方程式:因为镁铝铜合金中,只有镁、铝会和盐酸发生反应,故有以下反应式
Mg+2HCl==MgCl2+H2(↑)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2(↑)
根据题意:沉淀0.09克应该是铜的质量,所以可以分别算出镁铝铜合金中镁和铝的质量
Mg + 2HCl==MgCl2 + H2(↑)
24 2
X X/12

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2(↑)
54 6
Y Y/9

所以,X+Y=1.2-0.09
X/12+Y/9=1.12

而镁铝铜合金中只有铝可以和烧碱溶液反应,反应方程式如下,
未完,等下午有时间给你解答,呵呵,不要急

沉淀是铜,氢气的质量错了吧,你自己算下

“镁铝铜合金1.2g 加入过量盐酸,生成氢气1.12g”那是不可能.1.12g应该是1.12升吧,如果是,那么
n(H2)=1.12/22.4=0.05mol
M(镁铝平均)=(1.2-0.09)/0.05=22.2g/mol
n(Mg)/n(2/3Al)=(22.2-18)/(24-22.2)=7/3
n(Mg)=0.05×7/10=0.035mol
n(2/3Al)=0.015mol
将此合金放入烧碱溶液中,则产生22.4×0.015=0.336升氢气.