有关某化学方程式中的还原剂和氧化剂在 3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KCl03+3H2O 反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 为什么?
问题描述：
有关某化学方程式中的还原剂和氧化剂
在 3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KCl03+3H2O 反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为
为什么?
答
3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+ KCl03+ 3H2O
还原产物 氧化产物
反应物中氯气是0价，生成物中产生负1价氯化钾和正5价氯酸钾。所以有5个氯原子被还原是氧化剂，1个氯原子被氧化是还原剂，所以氧化剂与还原剂之比是5比1
答
3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+ KCl03+ 3H2O
还原产物 氧化产物
反应前就是对应氧化剂和还原剂，而KOH不参加氧化还原反应，所以5：1
答
反应物中氯气是0价,生成物中产生负1价氯化钾和正5价氯酸钾.所以有5个氯原子被还原是氧化剂,1个氯原子被氧化是还原剂,所以氧化剂与还原剂之比是5比1