一根细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中,恰好完全反应,请回答：如果细铁丝的质量是5.6克,硫酸铜溶液的质量是200克,恰好完全反应后,得到不溶固体的质量是——————克,所得溶液的质量是————克,请写出计算过程!
问题描述：
一根细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中,恰好完全反应,请回答：
如果细铁丝的质量是5.6克,硫酸铜溶液的质量是200克,恰好完全反应后,得到不溶固体的质量是——————克,所得溶液的质量是————克,请写出计算过程!
答
6.4g, 199.2g
答
设得到不溶固体的质量是x，所得溶液的质量是y。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 159 64 152
5.6g 200g x y
56 ： 5.6g = 64 ：x x=64×5.6g ：56=6.4g
159 ：200g =152：y y=152×200：159≈191.2g
答：得到不溶固体的质量是6.4g。得溶液的质量是191.2g。
答
反应为铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁,不溶固体只剩铜,5.6g Fe为0.1 mol,则生成的Cu也为0.1mol,即6.4 g,溶液质量为200+5.6-6.4=199.2 g