某种氮、氧化合物,氮元素和氧元素的质量比是7:4,则该化合物中氮元素的化合价为 A -3 B +1 C +3 D +4

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:38:31

问题描述：

答

设该氮氧化合物中，氮原子有x个，氧原子有y个。
两种元素的质量比为7：4，所以
氮的相对原子质量*氮原子个数：氧的相对原子质量*氧原子个数=7：4
14x：16y=7：4
x：y=2：1
该化合物为N2O
氧的化合价为-2，所以氮的化合价为-1
B

答

选b

答

氮、氧化合物,氮元素和氧元素的质量比是7:4
所以我们可以得到原子个数比值=7/14 ：4/16=2 ：1
所以这种物质是 N2O
化合价就是+1了
答案 B

答

氮元素和氧元素的质量比是7:4
因为氮相对原子质量为14，氧为16
所以氮，氧原子数之比为：(7/14):(4/16)=2:1
即N2O
氧：-2价，N=[0-(-2)]/2=+1
所以为+1价