铬、氧两元素的相对原子质量的比为13：4.由铬、氧两种元素组成的化合物中，铬、氧两种元素的质量比为13：6，则该化合物中铬元素的化合价是（　　） A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价

分类: 作业答案 • 2023-01-09 09:35:41

问题描述：

铬、氧两元素的相对原子质量的比为13：4.由铬、氧两种元素组成的化合物中，铬、氧两种元素的质量比为13：6，则该化合物中铬元素的化合价是（　　）
A. +1价
B. +2价
C. +3价
D. +4价

答

由题意，铬、氧两元素的相对原子质量的比为13：4，由铬、氧两种元素组成的化合物中，铬、氧两种元素的质量比为13：6，1个该化合物分子中铬、氧两种原子的个数比为

：

=2：3，故其化学式为：Cr₂O₃．
氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
故选：C．