t度时Cuso4的溶解度为25g,在100g t度的Cuso4饱和溶液中加入1.6g无水Cuso4粉末,若温度不变,可析出Cuso4结晶水多少g?(具体过程)

问题描述:

t度时Cuso4的溶解度为25g,在100g t度的Cuso4饱和溶液中加入1.6g无水Cuso4粉末,若温度不变,
可析出Cuso4结晶水多少g?(具体过程)

答案上给的2。8克

设可析出五水硫酸铜X克,那么有
(100×25/125+1.6-16X/25)/(100-X)=25/125
X=3.636克
“可析出Cuso4结晶水多少g?”这是什么意思啊?是想计算出所得的无水硫酸铜晶体中结晶水的质量吗?如果是,这样计算 3.636×9/25=1.30896克

化学题:t度时Cuso4的溶解度为25g,在100g t度的Cuso4饱和溶液中加入1.6g无水Cuso4粉末,若温度不变,
Cuso4+5H2O= Cuso4•5H2O
160 90 250
X y z
首先计算t度时该饱和溶液的质量百分数:25/(100+25)*100%=20%
所以原有100克饱和溶液含溶质20克
所以总Cuso4为20+1.6=21.6g
21.6-x=(100+1.6-z)*20% ----① {析出结束后溶液中溶质,此时质量百分数仍然是20%}
160:250=x:z -----②
解出来就好了
z=2.9